KIMIA ANORGANIK II: KIMIA KOORDINASI Terjemahan Buku James E. Huheey – Inorganic Chemistry Principle Chapter 9, 10, and @article{utm, journal = {Jurnal Teknologi D}, year = {}, month Tiga ligan ketohidrazon telah berjaya disintesis melalui proses kondensasi bagi meningkatkan kuasa dan kekuatan eksplosif otot kaki atlit lompat jauh. sahaja sekadar pembinaan sebuah rig yang menyerupai keadaan di medan. jurnal. jurnalis. jurnalisme. jurnalistik. juru. jurubicara. juruh. jurung. jururawat. jurus kekritisan. kekuasaan. kekuasaannya. kekuasaanya. kekuatan. kekuatannya ligan. ligar. ligas. ligasi. ligat. ligatur. lightbulb. ligi. ligih. ligina. ligiositas. ligius medan. medang. mede. medeli. medi. media. medial. median . mediasi.

Author: Mezishura Zololl
Country: Sweden
Language: English (Spanish)
Genre: Marketing
Published (Last): 27 November 2015
Pages: 199
PDF File Size: 11.83 Mb
ePub File Size: 19.54 Mb
ISBN: 446-9-18359-857-5
Downloads: 8850
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Faezshura

Thank you for interesting in our services. We are a non-profit group that run this website to share documents. We need your help to maintenance this website. Please help us to share our service with your friends. Lulu Ciprutz Ajjah Category: Pada harihari awal kimia, mereka tampak tidak biasa karenanya disebut ion “kompleks” dan sepertinya menentang peraturan valensi yang biasa.

Hari ini mereka terdiri dari sebagian besar penelitian anorganik saat ini. Meskipun teori ikatan biasa dapat diperluas untuk mengakomodasi senyawa ini, namun tetap memberikan masalah stimulasi untuk dipecahkan. Dalam pekerjaan sintetis mereka terus memberikan tantangan di laboratorium.

Bidang kimia bioinorganik yang berkembang pesat berpusat pada adanya senyawa koordinasi dalam sistem kehidupan. Studi modern tentang senyawa koordinasi dimulai dengan dua pria, Alfred Werner dan Sophus Mads Jorgensen.

Kedua pria tersebut adalah ahli kimia yang cerdik, tidak hanya di aspek sintetis atau laboratorium, tetapi juga di bidang interpretasi fenomena yang mereka amati dan oleh karena itu berfungsi sebagai protagonis, masing-masing memacu yang lain untuk melakukan eksperimen lebih lanjut untuk menambah bukti mengenai sudut pandangnya.

Dari sudut pandang kita setengah abad kemudian, kita dapat menyimpulkan bahwa Werner “benar” dan Jorgensen “salah” dalam menafsirkan bukti eksperimental yang mereka miliki. Memang, Werner adalah ahli kimia anorganik pertama yang dianugerahi Hadiah Nobel dalam bidang Kimiakontribusi Jorgensen tidak boleh diremehkan sebagai seorang eksperimentalis yang tidak ada duanya, dan seandainya dia tidak berprasangka oleh beberapa teori tentang arus valensi Pada masanya, dia mungkin telah mencapai hasil dan ketenaran yang sama dengan Werner.

Ini adalah texbook baik dari kimia historis maupun filosofi penemuan ilmiah, jadi diskusi ekstensif tentang kontroversi Werner-Jorgensen tidak akan ada lagi di sini, tapi secara singkat kita dapat menjelaskan masalah yang dihadapi oleh ahli kimia di bagian akhir abad kesembilan belas. Beberapa logam, bagaimanapun, menunjukkan kekuatan gabungan yang sulit untuk didamaikan dengan gambar sederhana ini.

Namun klorida dari logam-logam ini akan bereaksi dengan amonia dimana valensi nitrogen dan hidrogen sudah terpenuhi: Empat kompleks amonia kobalt III klorida telah ditemukan dan dinamai menurut warnanya: Kompleks Warna Nama awal CoCl3.

Lebih jauh lagi, Werner mencatat bahwa reaktivasi ion klorida dalam keempat senyawa ini sangat berbeda. Penambahan nitrat perak menghasilkan jumlah prec yang berbeda Korelasi antara jumlah molekul amonia yang ada dan jumlah ekuivalen perak klorida yang diendapkan menyebabkan Werner menjadi kesimpulan berikut: Senyawa M NH3 6X3 dengan kehilangan satu molekul amonia.

Dari kesimpulan ini, Werner mendalilkan mungkin bagian terpenting teorinya: Untuk menggambarkan kimia kobalt yang rumit, oleh karena itu seseorang harus mempertimbangkan tidak hanya keadaan oksidasi logam tetapi juga nomor koordinasinya. Beberapa hasil dari pekerjaan ini tercantum dalam Tabel 9. Kontribusi penting kedua yang Werner buat untuk mempelajari kimia koordinasi adalah dalil bahwa ikatan ke ligan tetap berada di luar jurbal dan oleh karena itu dapat diperlakukan dengan penerapan prinsip-prinsip struktural.

Dengan menggunakan angka dan Diterjemahkan oleh Denti Suastikasari sifat isomer yang diperoleh, Werner dapat menetapkan struktur geometrik yang benar ke banyak senyawa koordinasi jauh sebelum metode eksperimen langsung tersedia untuk penentuan struktur.

Metode Werner adalah yang sebelumnya digunakan oleh ahli kimia organik untuk menjelaskan struktur benzenes jhrnal, yaitu penghitungan isomer. Tiga pengaturan seperti itu muncul dalam pikiran: Yang terakhir berhubungan erat dengan yang pertama, yang dibentuk oleh rotasi salah satu wajah trigonal sebenarnya, oktahedron dapat dianggap sebagai anti-prisma trigonal. Untuk kompleks “disubstitusikan”, MA4B2, susunan planar memberi tiga isomer, susunan orto, meta, dan para kimia organik iekuatan sudah dikenal.

Prisma trigonal menghasilkan tiga isomer juga, namun hanya ada dua pengaturan oktahedral untuk formulasi ini. Jumlah total kekutaan yang diharapkan untuk setiap jurna, geometris bersama dengan hasil eksperimen untuk berbagai komposisi tercantum pada Tabel 9.

  2006 KAWASAKI NINJA 500R OWNERS MANUAL PDF

Dalam setiap kasus yang diselidiki Werner, jumlah isomer yang ditemukan sama dengan yang diharapkan untuk kompleks oktahedral. Meskipun korelasinya sempurna, harus diingat bahwa kehadiran kekyatan bukan tiga isomer yang dikenal untuk senyawa ini dan yang lainnya merupakan bukti medqn mengenai struktur kompleks ini.

Meskipun Werner bekerja dengan hati-hati dan memeriksa banyak sistem, selalu ada kemungkinan, memang kecil, bahwa isomer ketiga telah lolos dari pendeteksiannya.

Kegagalan untuk mensintesis senyawa, untuk mengamati suatu sifat tertentu, atau untuk menghasilkan reaksi tertentu tidak akan pernah menjadi bukti positif dari tidak adanya senyawa, properti, atau reaksi tersebut.

Ini mungkin hanya mencerminkan beberapa kegagalan teknik dari ahli kimia. Salah satu contoh terkenal dari kegagalan bukti negatif adalah penggulingan dogma dari inertness kimiawi gas mulia lihat Kekuatam 15 Diterjemahkan oleh Denti Suastikasari Namun, Werner dalam kesimpulannya logan geometri oktahedral dari koordinasi bilangan 6 untuk kobalt dan platinum IV.

Dia juga benar, jrnal pada pijakan logis yang lebih kuat, dalam penugasan geometri planar planar ke kompleks paladium dan iekuatan dari fakta bahwa dua isomer telah diisolasi dari senyawa formula MA2B2.

Struktur alternatif yang paling mungkin, tetrahedron, hanya akan menghasilkan satu isomer untuk komposisi ini. Hal ini biasanya disebut sebagai teori ikatan valensi dari senyawa koordinasi. Hal ini terkait erat dengan hibridisasi dan geometri senyawa nonkompleks seperti yang dibahas pada Bab 5. Dari sudut pandang valensi pandang, pembentukan kompleks adalah reaksi antara basa Lewis kekuuatan dan asam Lewis ion logam atau logam dengan Diterjemahkan oleh Denti Suastikasari pembentukan ikatan kovalen koordinasi atau datif antara ligan dan logam.

Kompleks dari pd11 dan Pt11 biasanya 4 koordinat, planar persegi, dan diamagnetik, dan susunan ini sering ditemukan di kompleks Ni11 juga. Karena keadaan dasar ion-ion ini bersifat paramagnetik 3Fligan dalam kompleks diamagnetik ini akan menyebabkan pasangan dua elektron asing. Pauling mengatakan, bahwa ini terjadi melalui penggunaan satu orbital d oleh ligan. Itu biasanya mewakili orbital logam oleh kotak atau lingkaran dengan tujuan menghitung distribusi elektron logam yang disumbangkan oleh ligan: Pauling mengatakan agar kompleks ini melibatkan sp3 hibrida: Aturan ini, “kriteria magnetik tipe obligasi”, terbukti sangat berguna selama beberapa tahun, tapi sekarang kekuqtan tahu bahwa itu bisa menyesatkan, yang mengindikasikan salah satu kelemahan interpretasi VB yang disederhanakan tentang ikatan dalam kompleks.

Werner mensintesis sejumlah besar kompleks ini. Dengan demikian dapat dirumuskan sebagai berikut: Penemuan bahwa kompleks paramagnetik Co dapat dibentuk CoF, memiliki empat elektron yang tidak berpasangan memerlukan penyesuaian teori. Pauling mengatakan agar ion fluoride bisa melewati orbital 4d “outher”. Seperti hibrida, 3sp34d2, akan memiliki simetri identik dengan hibrida 3d2sp3 yang ada di atas.

Ion heksafluorokobaltat III dapat diformulasikan sebagai: Prinsip electroneutrality dan ikatan belakang Salah satu kesulitan yang nyata dengan asumsi VB tentang sumbangan elektron dari ligan ligan lewis ke ion logam asam lewis adalah penumpukan muatan negatif formal pada logam. Karena masalah ini, dalam satu bentuk atau lain, dalam semua perawatan lengkap senyawa koordinasi, diskusi berikut sesuai untuk semua metode berikut.

Dari sudut kekiatan muatan formal, kobalt akan menjadi jurnzl. Namun, pauling menunjukkan dua alasan mengapa logam tidak benar-benar ada dengan muatan negatif yang tidak terwujud. Pertama, karena atom donor pada ligan, pada umumnya, atom yang sangat elektronegatif seperti halogen, N dan O, elektron tidak akan dibagi rata antara logam dan ligan, sehingga mendorong muatan positif pada logam untuk membantu mengimbangi yang tidak menguntungkan.

Pauling mengatakan bahwa kompleks akan paling stabil ketika elektronegativitas ligan ligaan rupa sehingga logam mencapai kondisi yang pada dasarnya netral. Aturan praktis ini dikenal sebagai prinsip electroneutrality.

James E Huheey

Pauling dan rekan kerja10 telah membuat perhitungan semiquantitative yang menghubungkan kestabilan kompleks dengan muatan pada atom logam pusat. Karena perhitungan ini melibatkan perkiraan yang sangat kasar, metode ini tidak tepat untuk diaplikasikan dan metode perhitungan tidak perlu diperhatikan. Nilai menunjukkan secara kualitatif bagaimana penumpukan muatan negatif yang berlebihan pada junral dapat mengganggu kestabilan kompleks. Beberapa total tipenya adalah: Meskipun nilai di atas nedan boleh dianggap terlalu harfiah, mereka menunjukkan beberapa prinsip kualitatif dalam pembentukan senyawa koordinasi.

James E Huheey – Free Download PDF

Metode yang digunakan untuk memperkirakan biaya ini hanya perkiraan, dan metode eksperimental yang digunakan untuk mengukur kepadatan muatan tidak terlalu akurat, namun juga mengkonfirmasi kebenaran penting dari prinsip electroneutrality. Dalam enam kompleks kobalt IIInilai absolut muatan pada atom kobalt ditentukan secara eksperimen lihat halaman 10a sampai rata-rata 0,6 elektron.

  AUTODIDATTA VIOLINO PDF

Diterjemahkan oleh Devi Nurwidya Wahyuni – Prinsip electroneutrality nampaknya paling mudah diterapkan pada kompleks yang tidak stabil karena penumpukan densitas elektron yang berlebihan pada logam.

Meskipun energi ionisasi dari sebuah atom jurbal juga harus mencegah pembentukan kompleks dengan muatan positif yang besar pada logam, muatan tersebut menyebabkan peningkatan energi ikatan Madelung “ionik” yang dapat mengimbangi dan membantu menstabilkan kompleks. Adalah mungkin untuk menemukan jurna, dalam keadaan oksidasi tinggi di oksida dan kompleks fluorida seperti CoF, MnF, RuF6- CrO3F- MnO4 Dalam karbonil, nitrosil, dan senyawa terkait, logam biasanya ada dalam keadaan oksidasi rendah dan terikat pada unsur elektronegatifitas yang cukup rendah.

Kompleks ini tidak dapat stabil jika logam tidak memiliki cara kedua untuk menurunkan kerapatan elektronnya. Pauling mengatakan bahwa mekanisme untuk delokalisasi kerapatan elektron elektron dapat ditemukan pada “back bounding” atau partial.

Pemeriksaan yang lebih tepat terhadap proses ini menunjukkan bahwa delokalisasi kerapatan elektron terjadi melalui tumpang tindih orbital d pada logam dengan orbital atom karbon sehingga membuatnya tidak tersedia untuk ikatan pi ke oksigen sedangkan teori orbital molekul akan berbicara dalam hal tumpang tindih orbital logam dengan ikatan pi orbital11 karbon monoksida lihat gambar 3.

Logam, yang sudah dalam keadaan oksidasi rendah, terhalang untuk menjadi terlalu negatif.

Pembentukan ikatan pi jenis ini akan dibahas lebih jauh nanti di bab ini. Kekuatan dan kelemahan pendekatan ikatan valensi Sampai sekitar 30 tahun yang lalu, teori ikatan valensi hampir satu-satunya yang diterapkan pada senyawa koordinasi oleh ahli kimia.

Pada dekade berikutnya sebuah revolusi terjadi, dan hari ini beberapa ahli kimia anorganik menggunakan teori ikatan valensi sederhana dalam diskusi kompleks ini. Bukan karena teori ikatan valensi salah – kekiatan.

Teori ikatan valensi ligah kompleks masih hidup Pauling saat ini sedang menafsirkan beberapa sifat yang tidak biasa dari senyawa koordinasi dalam istilah ikatan valensi.

Oleh karena itu, siswa tersebut harus menyadari teknik dan terminologinya, walaupun ahli kimia anorganik masa kini memerlukan sudut pandang teoritis yang jauh lebih luas untuk menafsirkan secara memadai data eksperimen yang dipresentasikan oleh kimia koordinasi. Perkembangannya kontemporer dengan pendekatan Vass dari Pauling. Meskipun digunakan sampai batas tertentu ,edan fisikawan, sebagian besar tidak diketahui ahli meran sampai tahun an.

Untuk periode 20 tahun, semua koordinasi kimia kekyatan dalam hal teori ikatan valensi. Popularitas yang terakhir dinikmati CFT sebagian besar disebabkan oleh fakta bahwa teori ikatan valensi menjawab pertanyaan yang oleh para ahli kimia pada periode jkrnal menanyakan tentang geometri dan kerentanan magnetik ion kompleks yang terisolasi. Seperti Van Vleck menunjukkan pada awal dan seperti yang akan dibahas kemudian, teori ikatan valensi dan kristal adalah kasus khusus dari perlakuan orbital molekul yang lebih umum.

Diterjemahkan oleh Devi Nurwidya Wahyuni – Sama seperti teori medan kristal yang sebagian besar menggantikan teori ikatan valensi dalam memperlakukan senyawa koordinasi, pada gilirannya diganti teori ikatan valensi dalam mengobati senyawa koordinasi, pada gilirannya digantikan oleh teori orbital molekul. Namun, dan inilah yang penting, CFT secara konseptual begitu sederhana, argumen simetrisnya identik dengan dan energik dan ramalannya yang hampir sama mecan teori orbital molekul sehingga jauh dan jauh cara terbaik bagi seorang newcorner untuk mendekati modern.

Kita akan melanjutkan pengobatan teori yang lebih baru secara bergantian. Tidak ada cara unik untuk mewakili orbital d lima, namun representasi yang paling nyaman ditunjukkan pada buah ara. Sebenarnya, ada enam fungsi gelombang yang bisa ditulis untuk orbital yang memiliki bentuk empat lobus khas misalnya dxy. Karena hanya ada lima d orbital yang jkrnal realitas physisical, orbital d kelima dz2 harus merupakan kombinasi linear dua “orbitsls” lainnya dz2 -y2 dan dz2 – x2.

Edukasi,46, Oleh karena itu, karena keduanya memiliki kerapatan elektron tinggi di sepanjang sumbu z, orbital memiliki kerapatan elektron dalam jumlah besar yang terkonsentrasi di sepanjang sumbu.

Karena salah satu fungsi gelombang komponen dimaksimalkan sepanjang sumbu krkuatan dan yang lainnya sepanjang sumbu y16 resultan memiliki torus kerapatan elektron di bidang xy.

Teori medan kristal murni mengasumsikan bahwa satu-satunya interaksi antara ion logam dan ligan adalah elektrostatik “ionik”.